Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A3

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Enunciado[editar | editar código-fonte]

Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 740 mm de Hg.

Determinar o volume da mesma massa de gás à pressão padrão, a temperatura permanecendo constante.

Solução[editar | editar código-fonte]

Chamamos "condições padrões" a pressão de 760 mm de Hg e 0ºC.
Este exercício nos leva à lei de Boyle-Marriote, que estabelece que, para um dado gás, a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante.
No nosso problema do oxigênio:
Situação inicial:              Situação final:            
Pi = 740 mmHg Pf = 760 mmHg
Vi = 5,00 l Vf = a calcular
PiVi = 740 x 5 PfVf = 760 x Vf
De acordo com as leis dos gases: PiVi = PfVf