Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A3
| A1 | A2 | A3 | A4 | A5 | A6 | A7 | A8 | A9 | A10 | A11 | A12 | A13 |
| A14 | A15 | A16 | A17 | A18 | A19 | A20 | A21 | A22 | A23 | A24 | A25 | A26 |
| A27 | A28 | A29 | A30 | A31 | A32 | A33 | A34 | A35 | A36 | A37 | A38 |
Enunciado
[editar | editar código-fonte]Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 740 mm de Hg.
Determinar o volume da mesma massa de gás à pressão padrão, a temperatura permanecendo constante.
Solução
[editar | editar código-fonte]- Chamamos "condições padrões" a pressão de 760 mm de Hg e 0ºC.
- Este exercício nos leva à lei de Boyle-Marriote, que estabelece que, para um dado gás, a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante.
- No nosso problema do oxigênio:
| Situação inicial: | Situação final: |
| Pi = 740 mmHg | Pf = 760 mmHg |
| Vi = 5,00 l | Vf = a calcular |
| PiVi = 740 x 5 | PfVf = 760 x Vf |
- De acordo com as leis dos gases: PiVi = PfVf
