Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A27

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Enunciado[editar | editar código-fonte]

Um recipiente de 200 ml contém oxigênio a 200 mmHg de pressão e um outro, de 300ml, contém nitrogênio a 100 mmHg. Os dois recipientes são conectados para misturar os gases. Supondo nenhuma mudança de temperatura, qual é a pressão parcial de cada gás na mistura final?

Solução[editar | editar código-fonte]

O volume da mistura é igual a 200 + 300 = 500 ml.

para o oxigênio:


para o nitrogênio:


Observe-se que a pressão da mistura final é igual a 80 + 60 = 140 mmHg