Curso de termodinâmica/Entropia

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Índice
Equação de estado dos gases Primeira lei da termodinâmica Entropia Relações fundamentais da termodinâmica Equilíbrio de fases de um corpo puro Exercícios de termodinâmica

A primeira lei da termodinâmica resume as observações sobre a energia. Podemos prever que a energia total é mantida durante qualquer transformação . Esta lei não permite de prever o sentido espontânea de evolução de um sistema. Numerosas reações químicas espontâneas correm junto com uma mudança de energia negativo. Bem evidentemente, a primeira lei da termodinâmica é respeitada visto que a perda de energia do meio reacional (o sistema) é exatamente compensada pelo ganho de energia (em geral calor) do mundo externo (meio ambiente) .

Estas reações são ditas exotérmicas visto que "emitem" calor. O sinal de , porém, não é um critério para prever o sentido espontâneo de um processo : numeras transformações acontecem espontaneamente a pesar de serem

  • Endotérmicas (por exemplo a vaporização de um líquido na sua temperatura de ebulição , onde > 0 e quando o meio ambiente fornece energia ao sistema)
  • Ou ainda sem mudança de energia (por exemplo, a mistura de dois gases perfeitos)
  1. Elementos de termodinâmica estatística
  2. Segunda lei da termodinâmica
  3. Variação da entropia durante processos reversíveis
  4. Evolução térmica espontânea
  5. Variação de entropia durante processos irreversíveis
  6. Variação de entropia dos gases perfeitos-Ciclo de Carnot