Curso de termodinâmica/Entalpia

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Primeira lei da da termodinâmica
Primeira lei
Trabalho
Entalpia
C.calorífica
G. perfeitos
Termoquímica
Metabolismo

No intuito de estudar o mais simplesmente possível as variações de energia de um sistema , mantemos um maximo de parâmetros constantes. Por exemplo, executa-se medições com volume ou com temperatura constantes. Como todos os sistemas em contato com a atmosfera são evidentemente mantidos a pressão constante, os estudos isóbaros são de interesse prático importante.


Transformações executadas a volume constante :





o que liga um parâmetro mensurável, , a mudança de energia do sistema E. Ao contrário de Q, QV é uma função de estado.


Transformações executadas a pressão constante :










Define-se uma nova função , H , chamada entalpia por:



H é uma função de estado, visto que é uma combinação linear de funções de estado. A sua diferencial total é então exata. Então para qualquer transformação a pressão constante :



onde é um parâmetro mensurável. é uma função de estado .

Uma transformação qualquer acompanhada de uma mudança de pressão provoca geralmente uma mudança da entalpia do sistema mas, neste caso, H não é igual à energia trocada entre o sistema e seu meio ambiente .