Introdução à Química/Entalpia de reação

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Transformações químicas e energia térmica[editar | editar código-fonte]

Calor nas transformações químicas[editar | editar código-fonte]

Entalpia[editar | editar código-fonte]

A entalpia de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H.

Num processo a pressão constante, a entalpia é definida como:

H = U+ PV

A variação da energia interna de um sistema é definida como:

ΔU = w + q
ΔH = ΔU + ΔPV = ΔU - w = q

Logo:

q = H2 - H1 = ΔH

Não é possível medir diretamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (ΔH) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor.

Princípio da conservação da energia[editar | editar código-fonte]

que conduz aos importantes conceitos de equilíbrio, termodinâmica, e cinética.

Energia de ligação[editar | editar código-fonte]

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