Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B4: diferenças entre revisões
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== Enunciado == |
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* A densidade do vapor sob 1 atm a 118.5°C é de 3.15 g.-1. |
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Qual é então a proporção de dímero no gás? |
Qual é então a proporção de dímero no gás? |
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Qual é a pressão parcial de dímero na mistura? |
Qual é a pressão parcial de dímero na mistura? |
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* Que podemos dizer da validade da equação dos gases perfeitos para esta mistura? |
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== Solução == |
== Solução == |
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* A-1 - ''Procurar a massa molar media'': |
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<center><math>PV\;=\;nRT\;\rightarrow\;n\;=\frac{PV}{RT}</math></center> |
<center><math>PV\;=\;nRT\;\rightarrow\;n\;=\frac{PV}{RT}</math></center> |
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<center><math>Massa\;molar\;\;media=\;\frac{0,08206\cdot(273+118,5)\cdot3,15}{1\cdot 1}\;=\;101,2\;g/mol</math></center> |
<center><math>Massa\;molar\;\;media=\;\frac{0,08206\cdot(273+118,5)\cdot3,15}{1\cdot 1}\;=\;101,2\;g/mol</math></center> |
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* B-1-''Procurar a pression parcial se o gás for perfeito:'' |
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pressão parcial = pressão total x fração de monômero na mistura |
pressão parcial = pressão total x fração de monômero na mistura |
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::::p= 0,685 x 0,0200 = 0,014 atm |
::::p= 0,685 x 0,0200 = 0,014 atm |
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* B-2 - ''Procurar a pressão a partir dos dados'': |
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<center><math>numero\; de\;mol\;na\;mistura\;=\;\frac{PV}{RT}\;=\;\frac{0,020\cdot11,04}{0,08206\cdot298}\;=\;000908</math></center> |
<center><math>numero\; de\;mol\;na\;mistura\;=\;\frac{PV}{RT}\;=\;\frac{0,020\cdot11,04}{0,08206\cdot298}\;=\;000908</math></center> |
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Linha 93: | Linha 59: | ||
<center><math>massa\; molar\; media\;=\frac{1}{0,00908}\;=\;110,7</math></center> |
<center><math>massa\; molar\; media\;=\frac{1}{0,00908}\;=\;110,7</math></center> |
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* B-3 - ''Procurar a fração molar do dímero'' como em a- |
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<center><math>\Rightarrow\;y\;=\;84,3</math></center> |
<center><math>\Rightarrow\;y\;=\;84,3</math></center> |
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* B-4 - ''Procurar a pressão parcial do dimero:'' |
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<center><math>p\;=\;0,843\cdot0,0200\;=\;0,017\;atm</math></center> |
<center><math>p\;=\;0,843\cdot0,0200\;=\;0,017\;atm</math></center> |
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* C - Os dois resultados obtidos (0,014 e 0, 017) mostram que o ácido acético não tem comportamento ideal. A taxa de dimerização varia com a pressão e a temperatura. |
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Revisão das 12h10min de 30 de janeiro de 2007
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Enunciado
O ácido acético (M=60,05 g.mol-1) gasoso contem uma quantidade importante de dímero (CH3COOH) 2 estabilizado por ligação hidrogênio. Supondo que a mistura de gás obedece à equação de estado dos gases perfeitos, calcular:
- A densidade do vapor sob 1 atm a 118.5°C é de 3.15 g.-1.
Qual é então a proporção de dímero no gás?
- O volume ocupado por 1,00 g de ácido acético a 25oC sob 0,0200 atm é de 11,04.
Qual é a pressão parcial de dímero na mistura?
- Que podemos dizer da validade da equação dos gases perfeitos para esta mistura?
Solução
- A-1 - Procurar a massa molar media:
- A-2 - Procurar a proporção de dímero:
A fração de monómero x massa molar do monômero
- + a fração do dímero x a massa molar do dímero = 101,2
Sejam x, a fração em porcentosde monômero e 60,005 a sua massa molar e
- y, a fração em porcentos de dímero e sua massa molar 120,1. Temos :
- 60,05 x + 120,1 y = 101,2 e
- x + y =100
- 60,05 x + 120,1 y = 101,2 e
- y, a fração em porcentos de dímero e sua massa molar 120,1. Temos :
Resolvendo, obtemos y= 68,5 %
- B-1-Procurar a pression parcial se o gás for perfeito:
pressão parcial = pressão total x fração de monômero na mistura
- p= 0,685 x 0,0200 = 0,014 atm
- B-2 - Procurar a pressão a partir dos dados:
- B-3 - Procurar a fração molar do dímero como em a-
- B-4 - Procurar a pressão parcial do dimero:
- C - Os dois resultados obtidos (0,014 e 0, 017) mostram que o ácido acético não tem comportamento ideal. A taxa de dimerização varia com a pressão e a temperatura.