Introdução aos Processos da Engenharia Química: diferenças entre revisões
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: A idéia básica |
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* As incógnitas mais comuns |
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* O que há em comum entre os balanços? |
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: Alguns exemplos de problemas ilustrando como combinar esses dois conceitos |
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* Sem mudança de fase |
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: Qual é a diferença para um sistema com reação? |
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* Incorporando calor de reação no balanço de energia |
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* Juntando tudo: problema de balanço de massa/energia no estado estacionário e com reação(ões) |
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==''' Apêndice 1: Métodos matemáticos úteis '''== |
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* Regressão linear |
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* Transformação de funções na forma linear |
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* Interpolação e extrapolação |
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'''[[/Métodos numéricos de encontrar raízes de funções/]]''' |
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* Iteração a ponto fixo e a ponto fixo com pesos |
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* Método da bissecção |
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* Regula Falsi |
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* Método das secantes |
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* Método das tangentes (Newton) |
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'''[[/Sistemas de equações algébricas/]]''' |
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* Explicação de sistemas e solubilidade |
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* Estratégias gerais |
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* Circunstâncias específicas: equações lineares, equações quadráticas |
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* Exemplos de soluções deste texto |
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'''[[/Problemas de Métodos Matemáticos/]]''' |
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=='''Apêndice 2: Solução de problemas usando computadores == |
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'''[[/Excel/]]''' |
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* Entrada de dados |
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* Manipulação e representação gráfica de dados |
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* Análise de regressão |
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* Busca pelo alvo |
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'''[[/MATLAB/]]''' |
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* Solução de sistemas com toolbox de matemática simbólica |
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* Regressão linear e polinomial |
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* Graficando funções e pontos de dados |
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=='''Apêndice 3: Miscelânia de informações úteis'''== |
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'''[[/Unidades incomuns/]]''' |
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* Volume padrão vs. volume real |
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* Tipos de moles além do grama-mol |
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* Pressão manométrica vs. pressão absoluta |
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* Libra-força vs. libra massa |
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'''[[/Referência de operações unitárias/]]''' |
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* Sumários de descrições de equipamentos |
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* Links para informações complementares |
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=='''Apêndice 4: Guia de notação'''== |
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'''[[/Notação/]]''' |
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* Notação usada neste livro |
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* Advertência sobre a não uniformidade das notações através das fontes |
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==''' Apêndice 5: Leitura complementar '''== |
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Chapra, S. and Canale, R. 2002. ''Numerical Methods for Engineers'', 4th ed. New York: McGraw-Hill. |
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Felder, R.M. and Rousseau, R.W. 2000. ''Elementary Principles of Chemical Processes'', 3rd ed. New York: John Wiley & Sons. |
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Masterton, W. and Hurley, C. 2001. ''Chemistry Principles and Reactions'', 4th ed. New York: Harcourt. |
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Perry, R.H. and Green, D. 1984. ''Perry's Chemical Engineers Handbook'', 6th ed. New York: McGraw-Hill. |
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Windholz ''et al''. 1976. ''The Merck Index'', 9th ed. New Jersey: Merck. |
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[[http://en.wikibooks.org/wiki/General_Chemistry]] (em inglês): Para uma análise mais aprofundada da química geral |
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( Em português: [[Química]] ) |
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[[http://en.wikibooks.org/wiki/Matlab]] (em inglês): Para mais informações sobre como usar o MATLAB para resolver problemas. |
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[[http://en.wikibooks.org/wiki/Numerical_Methods]]: Para mais detalhes sobre como encontrar raízes e outras brincadeiras matemáticas. (atenção: está escrito em um nível razoavelmente avançado) |
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( Em português: [[Métodos Numéricos]] ) |
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==''' Apêndice 6: Links externos '''== |
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'''Tabelas de dados''' |
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[[w:Conversão de unidades| Tabela de conversão de unidades (Wikipedia)]] |
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[[w:Variação de entalpia padrão de reação (tabela de dados)| Entalpias de formação (Wikipedia)]] |
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[http://periodic.lanl.gov/default.htm Tabela Periódica (Los Alamos National Laboratory)] |
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[http://www.ualberta.ca/~jplambec/che/data/index.htm Chemical Sciences Data Tables] (em inglês): Tem uma quantidade razoável de dados úteis, incluindo uma lista de entalpias padrões e energias livres de Gibbs a 25°C (e também uma lista para íons) razoavelmente abrangenteas, um diagrama com massas molares dos elementos, constantes de equilíbrio de ácidos, produto solubilidade e potenciais elétricos. Definitivamente vale a pena checar. |
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[http://webbook.nist.gov/chemistry/fluid/ NIST properties] (em inglês): Você pode analisar propriedade de muitas substâncias comuns, incluindo água, muitos hidrocarbonetos leves e muitos gases. Os dados disponíveis incluem densidade, entalpia, entropia, fatores acêntricos de Pitzer, tensões superficiais, coeficientes de Joule-Thompson e algumas outras variáveis dependendo da substância e das condições selecionadas. Paraobservar dados em forma de tabela, uma vez que você tenha entrado com as faixas de temperatura e pressão que deseja, clique em "view table" (ver tabela) e então escolhaa propriedade que você quer do menu. Ele dirá as faixas aceitáveis. |
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[http://www3.me.iastate.edu/me330_colver/new_page_2.htm Diagrama de compressibilidade generalizado] (em inglês): Isto é muito útil para a seção de gases e líquidos e você deve ser capaz de encontrar uma cópia desse diagrama em qualquer livro de Termodinâmica ou no Perry's Handbook. Eu o linkei aqui para que você possa ter uma idéia do que estou falando quando escrevo sobre isso. |
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[http://www.engr.umd.edu/~nsw/ench250/antoine.dat Coeficientes da equação de Antoine] (em inglês) : NOTE que esses valores devem ser usados com logaritmo em base 10 e NÃO com logaritmo NATURAL. |
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[http://www.kayelaby.npl.co.uk/chemistry/3_5/3_5.html Constantes críticas para vários materiais] (em inglês) |
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== Organização == |
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Revisão das 01h04min de 10 de setembro de 2007
Este livro se baseia nos wikibooks Introduction to Chemical Engineering Processes, da versão em língua inglesa.
Capítulo 0: Introdução
- Objetivo do livro
- Formatação do livro
- Convite a contribuir
Capítulo 1: Pré-requisitos
- Unidades básicas
- Consistência e Sistema de Unidades
- Como converter unidades
- Análise dimensional
- Por que eles são importantes? A parábola do bloco de cimento
- Como computá-los quando estamos somando
- Como computá-los quando estamos multiplicando
- Quando se arredonda 5 para baixo? E por que não arredondá-lo sempre para cima, como os professores ensinaram na escola?
- Estequiometria e mols x gramas
- Gás ideal
- Entalpias e entropias de formação
Capítulo 2: Balanços de massa elementares
- Abordagem da caixa preta
- Conservação de massa
- Equação geral da conservação
- Como se aplicam aquelas equações de conservação?
- Um pouco de notação
- O resultado final
Convertendo informações e fluxos de massa
- Introdução: variáveis derivadas vs. variáveis mensuráveis facilmente
- Fluxo volumétrico e densidade
- Velocidade e área da seção transversal
- Fruxo de massa vs. fluxo molar
- Exemplo mais complexo, correntes de uma só componente e operações múltiplas
- Desenhando fluxogramas
- Algumas conversões básicas e estratégias
- Balanços globais vs. balanços parciais
Capítulo 3: Balanços de massa em sistemas de muitas componentes
- A massa de cada espécie é conservada (quando não há reação)
- O uso de concentrações e fluxos totais
- Propriedades do núcleo da mistura
Resolução de problemas com múltiplas componentes
- Métodos gerais e dicas
- Conversões de unidades.
- Exemplo de problema com solução
Múltiplas componentes em múltiplos processos
- As coisas na realidade costumam sem muito mais complexas
- Análise dos graus de liberdades
- Exemplo de um problema mais complexo
Capítulo 4: Balanços de massa com reciclo
- Conservar recursos
- Aumentar rendimento
- Economizar espaço
- O mais importante, economizar dinheiro
Como analisar um sistema com reciclo
- Uso de combinação e pontos de separação nos balanços
- Cuidados com respeito à análise dos graus de liberdade
- Um exemplo do efeito do reciclo em um processo de separação
Exemplo: Um sistema simples com reciclo
- Exibe outra aplicação do reciclo.
Capítulo 5: Balanços de massa/molares em sistemas com reação
Por que usar balanços molares?
- Revisão de equação estequiométrica
- Inexistência de uma "lei da conservação de moles"
- Extensões molares de uma reação
- Equação de balanço molecular em estado estacionário
Considerações para problemas com balanços moleculares
- Graus de liberdade
- Reações químicas dependentes e independentes
- Espécies inertes versus espécies reativas
- Constantes de equilíbrio (introdução/revisão da química geral)
- A extensão da reação ainda é a extensão da reação
- Exemplo de problema sem equilíbrio
- Exemplo de problema com equilíbrio
- Exemplo de como um processo de separação pode ser usado para aumentar a eficiência
- Conservações de moles de átomos
- A idéia geral
- Alguns exemplos específicos
- Vantagens e atalhos do método de balanço atômico
Capítulo 6: Sistemas de múltiplas fases, introdução ao equilíbrio de fases
Análise da fase gasosa não ideal
- Gás ideal: suposição, não lei
- Conceito de equações de estado
- Equações alternativas à do gás ideal
- Constantes críticas
- Formas generalizadas das equações de estado
- Cartas de compressibilidade generalizadas
- Lei de Kay
Análise da fase líquida não ideal
- Coeficientes de atividade
- Coeficientes de solubilidade
- Gases ideais e soluções ideais
- Pressão de vapor; equação de Antoinne
- Lei de Raoult(Equilíbrio Líquido Vapor)
- Introdução ao ELV para sistemas não ideais
- Diagramas ELV
- Fluidos imiscíveis
- Fluidos miscíveis: constante de separação, K
- Uso de reações ácido/base na separação
- Diagramas ELL
- Ponto de bolha e ponto de orvalho
- Solucionando para concentrações de equilíbrio, temperatura e pressão
- Uso de equações de equilíbrio na solução de balanços de massa
Capítulo 7: Balanços de energia em sistemas não reativos
Balanço de energia em estado estacionário
- Idéia por trás do balanço de energia: conservação da energia
- Formas de energia que podem ser importantes
- Formas mais comuns de energia
- Troca de energia devido a fluxos
- Troca de energia devido a diferenças de temperatura
- Trocas de energia devido a diferenças de Energia Mecânica
- Calor e trabalho
- Equação do balanço de energia para o estado estacionário
( Nota: Existem muitas, muitas, muitas formas diferentes de balanços de energia por aí para situações específicas, esta aqui é uma forma geral, mas não se preocupa nem um pouco com o interior do sistema e por isso não pode nos revelar nada sobre perfis locais de temperatura ou coisas assim. Além do mais, esta é uma forma mais útil para processos que envolvem trocas de calor, para processos mais mecânicos uma outra versão é mais usada.
- Problemas de sistemas abertos e fechados (exemplos)
Capítulo 8: Combinando balanços de massa e energia em sistemas sem reação
- A idéia básica
- As incógnitas mais comuns
- O que há em comum entre os balanços?
- Alguns exemplos de problemas ilustrando como combinar esses dois conceitos
- Sem mudança de fase
- Com mudança de fas
Capítulo 9: Introdução a balanços de energia em sistemas com reação
- Qual é a diferença para um sistema com reação?
- Incorporando calor de reação no balanço de energia
- Juntando tudo: problema de balanço de massa/energia no estado estacionário e com reação(ões)
Apêndice 1: Métodos matemáticos úteis
Estatística básica e análise de dados
- Regressão linear
- Transformação de funções na forma linear
- Interpolação e extrapolação
Métodos numéricos de encontrar raízes de funções
- Iteração a ponto fixo e a ponto fixo com pesos
- Método da bissecção
- Regula Falsi
- Método das secantes
- Método das tangentes (Newton)
Sistemas de equações algébricas
- Explicação de sistemas e solubilidade
- Estratégias gerais
- Circunstâncias específicas: equações lineares, equações quadráticas
- Exemplos de soluções deste texto
Problemas de Métodos Matemáticos
Apêndice 2: Solução de problemas usando computadores
- Entrada de dados
- Manipulação e representação gráfica de dados
- Análise de regressão
- Busca pelo alvo
- Solução de sistemas com toolbox de matemática simbólica
- Regressão linear e polinomial
- Graficando funções e pontos de dados
Apêndice 3: Miscelânia de informações úteis
- Volume padrão vs. volume real
- Tipos de moles além do grama-mol
- Pressão manométrica vs. pressão absoluta
- Libra-força vs. libra massa
Referência de operações unitárias
- Sumários de descrições de equipamentos
- Links para informações complementares
Apêndice 4: Guia de notação
- Notação usada neste livro
- Advertência sobre a não uniformidade das notações através das fontes
Apêndice 5: Leitura complementar
Chapra, S. and Canale, R. 2002. Numerical Methods for Engineers, 4th ed. New York: McGraw-Hill.
Felder, R.M. and Rousseau, R.W. 2000. Elementary Principles of Chemical Processes, 3rd ed. New York: John Wiley & Sons.
Masterton, W. and Hurley, C. 2001. Chemistry Principles and Reactions, 4th ed. New York: Harcourt.
Perry, R.H. and Green, D. 1984. Perry's Chemical Engineers Handbook, 6th ed. New York: McGraw-Hill.
Windholz et al. 1976. The Merck Index, 9th ed. New Jersey: Merck.
[[1]] (em inglês): Para uma análise mais aprofundada da química geral ( Em português: Química )
[[2]] (em inglês): Para mais informações sobre como usar o MATLAB para resolver problemas.
[[3]]: Para mais detalhes sobre como encontrar raízes e outras brincadeiras matemáticas. (atenção: está escrito em um nível razoavelmente avançado) ( Em português: Métodos Numéricos )
Apêndice 6: Links externos
Tabelas de dados
Tabela de conversão de unidades (Wikipedia)
Entalpias de formação (Wikipedia)
Tabela Periódica (Los Alamos National Laboratory)
Chemical Sciences Data Tables (em inglês): Tem uma quantidade razoável de dados úteis, incluindo uma lista de entalpias padrões e energias livres de Gibbs a 25°C (e também uma lista para íons) razoavelmente abrangenteas, um diagrama com massas molares dos elementos, constantes de equilíbrio de ácidos, produto solubilidade e potenciais elétricos. Definitivamente vale a pena checar.
NIST properties (em inglês): Você pode analisar propriedade de muitas substâncias comuns, incluindo água, muitos hidrocarbonetos leves e muitos gases. Os dados disponíveis incluem densidade, entalpia, entropia, fatores acêntricos de Pitzer, tensões superficiais, coeficientes de Joule-Thompson e algumas outras variáveis dependendo da substância e das condições selecionadas. Paraobservar dados em forma de tabela, uma vez que você tenha entrado com as faixas de temperatura e pressão que deseja, clique em "view table" (ver tabela) e então escolhaa propriedade que você quer do menu. Ele dirá as faixas aceitáveis.
Diagrama de compressibilidade generalizado (em inglês): Isto é muito útil para a seção de gases e líquidos e você deve ser capaz de encontrar uma cópia desse diagrama em qualquer livro de Termodinâmica ou no Perry's Handbook. Eu o linkei aqui para que você possa ter uma idéia do que estou falando quando escrevo sobre isso.
Coeficientes da equação de Antoine (em inglês) : NOTE que esses valores devem ser usados com logaritmo em base 10 e NÃO com logaritmo NATURAL.
Constantes críticas para vários materiais (em inglês)
Organização
Predefinição:Alphabetical Predefinição:Subject Predefinição:DDC Predefinição:LOC