Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B3: diferenças entre revisões
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<center><math>\frac{n}{V}\;=\;\frac {10^{-9}}{0,08206\cdot 298}\;=4,09 \cdot 10^{-11} mol/litro</math></center> |
<center><math>\frac{n}{V}\;=\;\frac {10^{-9}}{0,08206\cdot 298}\;=4,09 \cdot 10^{-11} mol/litro</math></center> |
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RESULTADO EM MOLES/L |
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'''Massa específica''' = <math>4,09\cdot 10^{-11}\cdot 32\;=\;1,3\cdot 10^{-9}\;g/L\;=\;1,3 ng/L</math> |
'''Massa específica''' = <math>4,09\cdot 10^{-11}\cdot 32\;=\;1,3\cdot 10^{-9}\;g/L\;=\;1,3 ng/L</math> |
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RESULATDO DA DENSIDADE |
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[[Categoria:Exercícios de termodinâmica|B3]] |
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Revisão das 11h58min de 1 de julho de 2007
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Enunciado
Qual é a concentração, em moles por litro e em moléculas por litro de um gás perfeito a 25ºC sob pressão de 10-9 atm ( vácuo obtido no laboratório)? Se o gás, considerado como perfeito, for oxigênio, qual é a sua densidade?
Solução
Os dados:
- V= 1 litro
- P= 10-9 atm
- T = 273 + 25 = 298 K
- N. Avogadro : 6,023 1023
- M do oxygênio = 32
- R = 0,08206 L.atm.K-1mol-1
Lei dos gases perfeitos:
RESULTADO EM MOLES/L
Número de moléculas = RESULTADO EM MOLECULAS/L
Massa específica =
RESULATDO DA DENSIDADE