Introdução à Química/Entalpia de reação: diferenças entre revisões
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A '''entalpia''' de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H. |
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Transformações químicas e energia térmica[editar | editar código-fonte]
Calor nas transformações químicas[editar | editar código-fonte]
Entalpia[editar | editar código-fonte]
A entalpia de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H.
Num processo a pressão constante, a entalpia é definida como:
H = U+ PV
A variação da energia interna de um sistema é definida como:
- ΔU = w + q
- ΔH = ΔU + ΔPV = ΔU - w = q
Logo:
- q = H2 - H1 = ΔH
Não é possível medir diretamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (ΔH) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor.
Princípio da conservação da energia[editar | editar código-fonte]
que conduz aos importantes conceitos de equilíbrio, termodinâmica, e cinética.
Energia de ligação[editar | editar código-fonte]
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