Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B3: diferenças entre revisões
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== Enunciado == |
== Enunciado == |
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'''Número de moléculas =''' <math> 4,09\cdot 10^{-11}\cdot 6,023\cdot 10^{23}\;=\;2,5\cdot 10^{13}</math> |
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Revisão das 12h07min de 30 de janeiro de 2007
B1 | B2 | B3 | B4 | B5 | B6 | B7 | B8 | B9 | B10 | B11 | B12 |
Enunciado
Qual é a concentração, em moles por litro e em moléculas por litro de um gás perfeito a 25ºC sob pressão de 10-9 atm ( vácuo obtido no laboratório)? Se o gás, considerado como perfeito, for oxigênio, qual é a sua densidade?
Solução
Os dados:
- V= 1 litro
- P= 10-9 atm
- T = 273 + 25 = 298 K
- N. Avogadro : 6,023 1023
- M do oxygênio = 32
- R = 0,08206 L.atm.K-1mol-1
Lei dos gases perfeitos:
Número de moléculas =
Massa específica =