Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto/Nomenclatura de cátions e ânions: diferenças entre revisões
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*Os prefixos ''mono, di, tri, tetra'', etc indicam a quantidade de um determinado elemento em um calcogento; |
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*Os sufixos ''ito'' e ''ato'' indicam a quantidade de elétrons dos calcogenetos envolvidos em ligações (número de oxidação -NOX), sendo 4 e 6, respectivamente. Caso haja as duas quantidades (uma para cada átomo), usa-se o sufixo ''ito'' e as raizes ''tio, seleno'' ou ''teluro''; |
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*Utiliza-se as raizes ''tio, seleno'' ou ''teluro'' caso os calcogênios estejam ligados, senão, utiliza-se ''sulf, selen'' ou ''telur''; |
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*No caso de estarem separados por um oxigênio, pode-se escolher o prefixo da quantidade ou o prefixo ''piro''. Se forem dois oxigênios, é obrigatório utilizar antes do prefixo da quantidade o morfema ''peroxo''. |
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Exemplos: |
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*O ânion é formado por quatro calcogênios diferentes de oxigênio, e então, tem o prefixo ''tetra''; |
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*Os dois calcogênios principais (que se ligam aos oxigênios) têm seis elétrons envolvidos em ligações, portanto, recebe o sufixo ''ato''; |
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*Como os enxofres estão ligados, recebem a raiz ''tio''; |
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*Seu nome é '''tetrationato'''. |
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*O ânion é formado por dois calcogênios diferentes de oxigênio, e então, tem o prefixo ''di''; |
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*Cada calcogênio tem quatro elétrons envolvidos em ligações (um entre os enxofres, um entre cada oxigênio, e um de uma ligação dativa entre um dos oxigênios), portanto, recebe o sufixo ''ito''; |
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*Como os enxofres estão ligados, recebem a raiz ''tio''; |
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*Seu nome é '''ditionito'''. |
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*O ânion é formado por dois calcogênios diferentes de oxigênio, e então, tem o prefixo ''di''; |
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*Enquanto um enxofre tem NOX 6, o outro tem NOX 4. Desta forma, recebe a raiz ''sulf'' e o sufixo ''ito''; |
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*O ânion já tem uma raiz; |
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*Seu nome é '''dissulfito'''. |
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*O ânion é formado por dois calcogênios diferentes de oxigênio, e então, tem o prefixo ''di''; |
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*Os dois enxofres tem NOX 6, logo, o sufixo é ''ato''; |
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*Já que os enxofres não estão ligados, a raiz é ''sulf''; |
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*Pelo fato de haver dois oxigênios separando-os, acrescenta-se o morfema ''peroxo''; |
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*Seu nome é '''peroxodissulfato'''. |
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===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de ânions hidrogenados=== |
===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de ânions hidrogenados=== |
Revisão das 15h16min de 11 de fevereiro de 2013
Imagine se toda vez que nos referíssimos a cum composto tivéssemos que falar sua fórmula química. Ou pior, se tivéssemos de desenhá-lo! Felizmente, todos os compostos possuem um nome. Apesar de estes nomes nem sempre serem simples, eles auxiliam bastante na identificação de um composto. Os nomes dos compostos são formados pelo nome do cátion e do ânion:
Nomenclatura de ânions
Entre os ametais, o que define o ânion é a eletronegatividade, e o cátion a eletropositividade. Linus Paulling calculou a eletronegatividade dos elementos, que é a seguinte:
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Para nomear um ânion, basta acrescentar o sufixo -eto ao elemento. Em alguns casos, deve-se retirar algumas sílabas do elemento. Exemplo:
- → hidreto;
- → nitreto;
- → seleneto;
- → telureto;
- → arsenieto.
As exceções são O2- (óxido) e S2- (sulfeto). O C4- pode se chamar carbeto ou carboneto.
Ânion poliatômico
Um ânion poliatômico é aquele formado por vários átomos. Nestes casos, deve-se calcular a carga do ânion (pelo método mais conveniente). Exemplo:
O íon acima possui, então, carga -1.
Nomenclatura de ânions oxigenados (oxiânions)
Muitos ânions aparecem oxigenados (acompanhados de oxigênio). A tabela abaixo apresenta a nomenclatura dos oxiânions, em que X é um elemento da respectiva familia:
Família | hipo...ito | ...ito | ...ato | (hi)per...ato |
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Halogênios | ||||
Calcogênios | ||||
Grupo 15 (exceto nitrogênio) | ||||
Nitrogênio | ||||
Boro |
Os prefixos e sufixos devem ser acrescentados ao nome do elemento. Exemplos:
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Observe que, independentemente da quantidade de átomos oxigênio no ânion, a carga permanece sempre a mesma nos halogênios. Veja que falta uma ligação simples em todos os casos, e por isso a carga é a mesma em todos os casos:
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Como todos os halogênios tem 7 elétrons de valência, se comportam da mesma maneira.
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Os oxiânions de calcogênios são bastante diferentes dos demais devido às ligações dativas que estes estabelecem.
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Estes oxiânions também formam ligações dativas, e por isso têm estruturas diferenciadas. *Geralmente se nomeia o ânion (H3PO3)- como fosfito, no entanto, pelas normas da IUPAC, o ânion (H3PO3)- chama-se fosfanato.
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Veja que o hiponitrito não apresenta a fórmula esperada. Isto ocorre porque a fórmula esperada (NO) é uma fórmula estável, e não um ânion. No monóxido de nitrogênio (NO), o nitrogênio faz ligação dupla com o oxigênio e uma ligação dativa, formando o octeto.
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Existem outros ânions oxigenados:
→ hidróxido | → peróxido | → ozônido | → superóxido |
Calcogenetos
Já que o oxigênio está no grupo 16, necessita de dois elétrons e tem carga -2. O enxofre, selênio e telúrio também são ametais e estão no grupo 16, logo, se comportam como o oxigênio. Abaixo, estão prefixos que substituem um átomo de oxigênio por outro elemento de sua família:
Elemento | Prefixo | Exemplo |
---|---|---|
Enxofre (S) | tio- | tioiodato (ISO2)- |
Selênio (Se) | seleno- | selenoclorito (ClSeO)- |
Telúrio (Te) | teluro- | teluroiodito (TeIO)- |
Pela grande variabilidade de calcogenetos, eles possuem nomenclaturas próprias:
- Os prefixos mono, di, tri, tetra, etc indicam a quantidade de um determinado elemento em um calcogento;
- Os sufixos ito e ato indicam a quantidade de elétrons dos calcogenetos envolvidos em ligações (número de oxidação -NOX), sendo 4 e 6, respectivamente. Caso haja as duas quantidades (uma para cada átomo), usa-se o sufixo ito e as raizes tio, seleno ou teluro;
- Utiliza-se as raizes tio, seleno ou teluro caso os calcogênios estejam ligados, senão, utiliza-se sulf, selen ou telur;
- No caso de estarem separados por um oxigênio, pode-se escolher o prefixo da quantidade ou o prefixo piro. Se forem dois oxigênios, é obrigatório utilizar antes do prefixo da quantidade o morfema peroxo.
Exemplos:
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Nomenclatura de ânions hidrogenados
Outros ânions
- Cianeto (CN)-;
- Cianato (CNO)-.
Nomenclatura de cátions
A nomenclatura que os cátions recebem é o nome do próprio elemento. Caso se trate de um elemento polivalente, ou de um íon incomum, é importante expôr a carga. Outro método de nomear cátions de átomos polivalentes é pelo acrescimo dos sufixos -oso (para o de menor valência) e -ico (para o de maior valência) ao elemento. Normalmente, os sufixos somente são acrescentados aos cátions ferro, cobalto e cobre. Assim:
- → Cátion cálcio (valência comum);
- → Íon cálcio-I (íon incomum);
- → Íon ferro-II ou cátion ferroso (átomo polivalente);
- → Íon ferro-III ou cátion férrico (átomo polivalente).