Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto/Nomenclatura de cátions e ânions: diferenças entre revisões

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Para nomear um ânion, basta acreescentar o sufixo -eto ao elemento. Em alguns casos, deve-se retirar algumas sílabas do elemento. Exemplo:
Para nomear um ânion, basta acrescentar o sufixo -eto ao elemento. Em alguns casos, deve-se retirar algumas sílabas do elemento. Exemplo:
*<math>\mathbf{H^{-}}</math> → hidreto;
*<math>\mathbf{H^{-}}</math> → hidreto;
*<math>\mathbf{N^{3-}}</math> → nitreto;
*<math>\mathbf{N^{3-}}</math> → nitreto;
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===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de ânions oxigenados (oxiânions)===
===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de ânions oxigenados (oxiânions)===
Muitos ânions aparecem oxigenados (acompanhados de oxigênio). A tabela abaixo apresenta a nomenclatura dos oxiânions, em que X é um elemento da respectiva familia:
{|class="caixaPP" style="padding:10px 10px 10px 10px; width:30%; border-color: #712F26; float:right;"
<center>
|'''Quantidades possíveis de oxigênio''':
{| {{prettytable}} style:"text-align:center;"
*Halogênios: O<sub>1</sub>, O<sub>2</sub> O<sub>3</sub> e O<sub>4</sub> (sendo apenas um átomo de halogênio e a carga sempre -1);
!style="width:15%;"|Família
*Calcogênios: O<sub>2</sub>, O<sub>3</sub> e O<sub>4</sub> (sendo apenas um átomo de calcogênio e a carga sempre -2);
!style="width:15%;"|''hipo...ito''
*Grupo 15: variável;
!style="width:15%;"|''...ito''
*Grupo 14: exceção;
!style="width:15%;"|''...ato''
*Boro: variável.
!style="width:15%;"|''(hi)per...ato''
|-
!Halogênios
| <center>(XO)<sup>-</sup></center>
| <center>(XO<sub>2</sub>)<sup>-</sup></center>
| <center>(XO<sub>3</sub>)<sup>-</sup></center>
| <center>(XO<sub>4</sub>)<sup>-</sup></center>
|-
!Calcogênios
| <center>(XO<sub>2</sub>)<sup>2-</sup></center>
| <center>(XO<sub>3</sub>)<sup>2-</sup></center>
| <center>(XO<sub>4</sub>)<sup>2-</sup></center>
| <center>(XO<sub>5</sub>)<sup>2-</sup></center>
|-
!Grupo 15 (exceto nitrogênio)
| <center>(XO<sub>2</sub>)<sup>3-</sup></center>
| <center>(XO<sub>3</sub>)<sup>3-</sup></center>
| <center>(XO<sub>4</sub>)<sup>3-</sup></center>
|
|-
!Nitrogênio
| <center>(N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>)<sup>2-</sup></center>
| <center>(NO<sub>2</sub>)<sup>-</sup></center>
| <center>(NO<sub>3</sub>)<sup>-</sup></center>
|
|-
!Boro
| <center>(B<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sup>4-</sup></center>
| <center>(BO<sub>2</sub>)<sup>-3</sup></center>
| <center>(BO<sub>3</sub>)<sup>-3</sup></center>
| <center>(BO<sub>3</sub>)<sup>-</sup></center>
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</center>
Muitos ânions aparecem oxigenados. Nestes casos, a nomenclatura deve ser feita da seguinte maneira:
Os prefixos e sufixos devem ser acrescentados ao nome do elemento. Exemplos:
*Se o ânion tem a menor quantidade possível de oxigênio, acrescenta-se o prefixo hipo- e o sufixo -ito ao elemento:
{{ênfase|'''Halogênios''' (F, Cl, Br, I ou At):}}
{|
|
::<math>\mathbf{(ClO)^{-}}</math> → hipoclorito;
::<math>\mathbf{(ClO)^{-}}</math> → hipoclorito;
|
::<math>\mathbf{(IO)^{-}}</math> → hipoiodito;
*Se o ânion tem a segunda menor quantidade possível de oxigênio, somente se acrescenta o sufixo -ito ao elemento:
::<math>\mathbf{(ClO_2)^{-}}</math> → clorito;
::<math>\mathbf{(ClO_2)^{-}}</math> → clorito;
|
::<math>\mathbf{(IO_2)^{-}}</math> → iodito;
*Se o ânion tem a terceira menor quantidade possível de oxigênio, somente se acrescenta o sufixo -ato ao elemento:
::<math>\mathbf{(ClO_3)^{-}}</math> → clorato;
::<math>\mathbf{(ClO_3)^{-}}</math> → clorato;
|
::<math>\mathbf{(IO_3)^{-}}</math> → iodato;
*Se o ânion apresenta outra quantidade de oxigênio, acrescnta-se o prefixo hiper- ou per- e o sufixo -ato ao elemento:
::<math>\mathbf{(ClO_4)^{-}}</math> → (hi)perclorato;
::<math>\mathbf{(ClO_4)^{-}}</math> → (hi)perclorato;
|}
::<math>\mathbf{(IO_4)^{-}}</math> → (hi)periodato.

Observe que, independentemente da quantidade de átomos oxigênio no ânion, a carga permanece sempre a mesma. Veja que falta uma ligação simples em todos os casos, e por isso a carga é a mesma em todos os casos:
Observe que, independentemente da quantidade de átomos oxigênio no ânion, a carga permanece sempre a mesma nos halogênios. Veja que falta uma ligação simples em todos os casos, e por isso a carga é a mesma em todos os casos:
{|class="caixaPP" style="padding:10px 10px 10px 10px; width:100%; border-color: #712F26;"
{| style="padding:10px 10px 10px 10px; width:100%;"
|
|
:<math>\mathbf{Cl} - \mathbf{O} - </math>
:<math>\mathbf{Cl} - \mathbf{O} - </math>
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:<math>\mathbf{Cl} - \mathbf{O} - \mathbf{O} - \mathbf{O} - \mathbf{O} - </math>
:<math>\mathbf{Cl} - \mathbf{O} - \mathbf{O} - \mathbf{O} - \mathbf{O} - </math>
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Como todos os halogênios tem 7 elétrons de valência, se comportam da mesma maneira.


{{ênfase|'''Calcogênios''' (S, Se ou Te):}}
Já que o oxigênio está no grupo 16, necessita de dois elétrons e tem carga -2. O enxofre, selênio e telúrio também são ametais e estão no grupo 16, logo, se comportam como oxigênio. Abaixo, estão prefixos que substituem o oxigênio por outro elemento de sua família:
{|
|
::<math>\mathbf{(SO_2)^{2-}}</math> → hiposulfito;
|
::<math>\mathbf{(SO_3)^{2-}}</math> → sulfito;
|
::<math>\mathbf{(SO_4)^{2-}}</math> → sulfato;
|
::<math>\mathbf{(SO_5)^{2-}}</math> → (hi)persulfato;
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Os oxiânions de calcogênios são bastante diferentes dos demais devido às ligações dativas que estes estabelecem.

{{ênfase|'''Grupo 15''' (P ou As):}}
{|
|
::<math>\mathbf{(PO_2)^{3-}}</math> → hipofosfito;
|
::<math>\mathbf{(PO_3)^{3-}}</math> → fosfito<nowiki>*</nowiki>;
|
::<math>\mathbf{(PO_4)^{3-}}</math> → fosfato;
|}
Estes oxiânions também formam ligações dativas, e por isso têm estruturas diferenciadas.
<nowiki>*</nowiki>Geralmente se nomeia o ânion (H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>)<sup>-</sup> como fosfito, no entanto, pelas normas da IUPAC, o ânion (H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>)<sup>-</sup> chama-se ''fosfanato''.

{{ênfase|'''Nitrogênio''' (N):}}
{|
|
::<math>\mathbf{(N_2O_2)^{2-}}</math> → hiponitrito;
|
::<math>\mathbf{(NO_2)^{-}}</math> → nitrito;
|
::<math>\mathbf{(NO_3)^{-}}</math> → nitrato;
|}
Veja que o hiponitrito não apresenta a fórmula esperada. Isto ocorre porque a fórmula esperada (NO) é uma fórmula estável, e não um ânion. No monóxido de nitrogênio (NO), o nitrogênio faz ligação dupla com o oxigênio e uma ligação dativa, formando o octeto.
{{ênfase|'''Boro''' (B):}}
{|
|
::<math>\mathbf{(B_2O_4)^{4-}}</math> → hipoborito;
|
::<math>\mathbf{(BO_2)^{3-}}</math> → borito;
|
::<math>\mathbf{(BO_3)^{3-}}</math> → borato;
|
::<math>\mathbf{(BO_3)^{-}}</math> → (hi)perborato;
|}
{{ênfase|'''Outros ânions oxigenados'''}}
Existem outros ânions oxigenados:
{| class="caixaPP" style="padding:10px 10px 10px 10px; width:100%; border-color: #712F26;"
|<math>\mathbf{(OH)^{-}}</math> → hidróxido
|<math>\mathbf{O_2^{2-}}</math> → peróxido
|<math>\mathbf{O_3^{-}}</math> → ozônido
|<math>\mathbf{O_2^{-}}</math> → superóxido
|}

===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Calcogenetos===
Já que o oxigênio está no grupo 16, necessita de dois elétrons e tem carga -2. O enxofre, selênio e telúrio também são ametais e estão no grupo 16, logo, se comportam como o oxigênio. Abaixo, estão prefixos que substituem um átomo de oxigênio por outro elemento de sua família:
<center>
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{| {{prettytable}}
{| {{prettytable}}
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</center>
</center>
Existem outros ânions oxigenados:
{| class="caixaPP" style="padding:10px 10px 10px 10px; width:100%; border-color: #712F26;"
|<math>\mathbf{(OH)^{-}}</math> → hidróxido
|<math>\mathbf{O^{2-}}</math> → peróxido
|<math>\mathbf{O^{3-}}</math> → ozônido
|<math>\mathbf{O_2^{-}}</math> → superóxido
|}


===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Oxiânions do grupo 15===
===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de ânions hidrogenados===
Com oxiânions do grupo 15 deve-se ter uma atenção especial. O nitrogênio forma ligações dativas, e o ânion oxigenado não se comporta da maneira esperada. Acompanhe os ânions compostos de elementos do grupo 15 e oxigênio:
{|
|
::<math>\mathbf{(N_2O_2)^{2-}}</math> → hiponitrito;
::<math>\mathbf{(NO_2)^{-}}</math> → nitrito;
::<math>\mathbf{(NO_3)^{-}}</math> → nitrato;
|
::<math>\mathbf{(PO_2)^{3-}}</math> → hipofosfito;
::<math>\mathbf{(PO_3)^{3-}}</math> → fosfito;
::<math>\mathbf{(PO_4)^{3-}}</math> → fosfato;
|
::<math>\mathbf{(AsO_2)^{3-}}</math> → hipoarsenito;
::<math>\mathbf{(AsO_3)^{3-}}</math> → arsenito;
::<math>\mathbf{(AsO_4)^{3-}}</math> → arsenato.
|}


===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Outros ânions===
Veja que o hiponitrito não apresenta a fórmula esperada. Isto ocorre porque a fórmula esperada (NO) é uma fórmula estável, e não um ânion. No monóxido de nitrogênio (NO), o nitrogênio faz ligação dupla com o oxigênio e uma ligação dativa, formando o octeto. Os oxiânions de fósforo e arsênio se comportam de igual forma. Outro ânion que o nitrogênio forma é o cianeto (CN)<sup>-1</sup>. Seu oxiânion é o cianato (CNO)<sup>-1</sup>.
*Cianeto (CN)<sup>-</sup>;

*Cianato (CNO)<sup>-</sup>.
===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Oxiânions do boro===

===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de ânions hidrogenados===


===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de cátions===
===[[Imagem:Conical flask brown.svg|30px]] Nomenclatura de cátions===

Revisão das 01h48min de 11 de fevereiro de 2013

Imagine se toda vez que nos referíssimos a cum composto tivéssemos que falar sua fórmula química. Ou pior, se tivéssemos de desenhá-lo! Felizmente, todos os compostos possuem um nome. Apesar de estes nomes nem sempre serem simples, eles auxiliam bastante na identificação de um composto. Os nomes dos compostos são formados pelo nome do cátion e do ânion:

Nomenclatura de ânions

Entre os ametais, o que define o ânion é a eletronegatividade, e o cátion a eletropositividade. Linus Paulling calculou a eletronegatividade dos elementos, que é a seguinte:

Para nomear um ânion, basta acrescentar o sufixo -eto ao elemento. Em alguns casos, deve-se retirar algumas sílabas do elemento. Exemplo:

  • → hidreto;
  • → nitreto;
  • → seleneto;
  • → telureto;
  • → arsenieto.

As exceções são O2- (óxido) e S2- (sulfeto). O C4- pode se chamar carbeto ou carboneto.

Ânion poliatômico

Um ânion poliatômico é aquele formado por vários átomos. Nestes casos, deve-se calcular a carga do ânion (pelo método mais conveniente). Exemplo:

O íon acima possui, então, carga -1.

Nomenclatura de ânions oxigenados (oxiânions)

Muitos ânions aparecem oxigenados (acompanhados de oxigênio). A tabela abaixo apresenta a nomenclatura dos oxiânions, em que X é um elemento da respectiva familia:

Família hipo...ito ...ito ...ato (hi)per...ato
Halogênios
(XO)-
(XO2)-
(XO3)-
(XO4)-
Calcogênios
(XO2)2-
(XO3)2-
(XO4)2-
(XO5)2-
Grupo 15 (exceto nitrogênio)
(XO2)3-
(XO3)3-
(XO4)3-
Nitrogênio
(N2O2)2-
(NO2)-
(NO3)-
Boro
(B2O4)4-
(BO2)-3
(BO3)-3
(BO3)-

Os prefixos e sufixos devem ser acrescentados ao nome do elemento. Exemplos:

Halogênios (F, Cl, Br, I ou At):
→ hipoclorito;
→ clorito;
→ clorato;
→ (hi)perclorato;

Observe que, independentemente da quantidade de átomos oxigênio no ânion, a carga permanece sempre a mesma nos halogênios. Veja que falta uma ligação simples em todos os casos, e por isso a carga é a mesma em todos os casos:

Como todos os halogênios tem 7 elétrons de valência, se comportam da mesma maneira.

Calcogênios (S, Se ou Te):
→ hiposulfito;
→ sulfito;
→ sulfato;
→ (hi)persulfato;

Os oxiânions de calcogênios são bastante diferentes dos demais devido às ligações dativas que estes estabelecem.

Grupo 15 (P ou As):
→ hipofosfito;
→ fosfito*;
→ fosfato;

Estes oxiânions também formam ligações dativas, e por isso têm estruturas diferenciadas. *Geralmente se nomeia o ânion (H3PO3)- como fosfito, no entanto, pelas normas da IUPAC, o ânion (H3PO3)- chama-se fosfanato.

Nitrogênio (N):
→ hiponitrito;
→ nitrito;
→ nitrato;

Veja que o hiponitrito não apresenta a fórmula esperada. Isto ocorre porque a fórmula esperada (NO) é uma fórmula estável, e não um ânion. No monóxido de nitrogênio (NO), o nitrogênio faz ligação dupla com o oxigênio e uma ligação dativa, formando o octeto.

Boro (B):
→ hipoborito;
→ borito;
→ borato;
→ (hi)perborato;
Outros ânions oxigenados

Existem outros ânions oxigenados:

→ hidróxido → peróxido → ozônido → superóxido

Calcogenetos

Já que o oxigênio está no grupo 16, necessita de dois elétrons e tem carga -2. O enxofre, selênio e telúrio também são ametais e estão no grupo 16, logo, se comportam como o oxigênio. Abaixo, estão prefixos que substituem um átomo de oxigênio por outro elemento de sua família:

Elemento Prefixo Exemplo
Enxofre (S) tio- tioiodato (ISO2)-
Selênio (Se) seleno- selenoclorito (ClSeO)-
Telúrio (Te) teluro- teluroiodito (TeIO)-

Nomenclatura de ânions hidrogenados

Outros ânions

  • Cianeto (CN)-;
  • Cianato (CNO)-.

Nomenclatura de cátions

A nomenclatura que os cátions recebem é o nome do próprio elemento. Caso se trate de um elemento polivalente, ou de um íon incomum, é importante expôr a carga. Outro método de nomear cátions de átomos polivalentes é pelo acrescimo dos sufixos -oso (para o de menor valência) e -ico (para o de maior valência) ao elemento. Normalmente, os sufixos somente são acrescentados aos cátions ferro, cobalto e cobre. Assim:

  • → Cátion cálcio (valência comum);
  • → Íon cálcio-I (íon incomum);
  • → Íon ferro-II ou cátion ferroso (átomo polivalente);
  • → Íon ferro-III ou cátion férrico (átomo polivalente).