Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B4: diferenças entre revisões
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<center><math>n;=\;\frac{PV}{RT}\;=\;\frac{0,020\cdot11,04}{0,08206\cdot298}\;=\;0,00908</math></center> |
<center><math>n\;=\;\frac{PV}{RT}\;=\;\frac{0,020\cdot11,04}{0,08206\cdot298}\;=\;0,00908</math></center> |
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Revisão das 22h11min de 9 de julho de 2010
B1 | B2 | B3 | B4 | B5 | B6 | B7 | B8 | B9 | B10 | B11 | B12 |
Enunciado
O ácido acético (M = 60,05 g.mol-1) gasoso contém uma quantidade importante de dímero ((CH3COOH)2) estabilizado por ligação dos hidrogênios. Supondo que a mistura de gás obedece à equação de estado dos gases perfeitos, calcular:
- A densidade do vapor sob 1 atm a 118.5° C é de 3.15 g.-1. Qual é então a proporção de dímero no gás?
- O volume ocupado por 1,00 g de ácido acético a 25° C sob 0,0200 atm é de 11,04 l. Qual é a pressão parcial de dímero na mistura?
- Que podemos dizer da validade da equação dos gases perfeitos para essa mistura?
Solução
- A-1 - Calcular a massa molar média:
- A-2 - Calcular a proporção de dímero:
Resolvendo o sistema de equações, obtemos:
- B-1- Calcular a pressão parcial se o gás for perfeito:
- B-2 - Calcular a pressão a partir dos dados:
- B-3 - Calcular a fração molar do dímero como em a-
- B-4 - Procurar a pressão parcial do dimero:
- C - Os dois resultados obtidos (0,014 e 0, 017) mostram que o ácido acético não tem comportamento ideal. A taxa de dimerização varia com a pressão e a temperatura.