Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B4: diferenças entre revisões

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== Enunciado ==
 
O ácido acético (M = 60,05 g.mol<sup>-1</sup>) gasoso contemcontém uma quantidade importante de dímero (CH3COOHCH<sub>3</sub>COOH)&nbsp;2 estabilizado por ligação hidrogênio. Supondo que a mistura de gás obedece à equação de estado dos gases perfeitos, calcular:
 
 
* A densidade do vapor sob 1 atm a 118.5° C é de 3.15 g.<sup>-1</sup>. Qual é então a proporção de dímero no gás?
Qual é então a proporção de dímero no gás?
 
* O volume ocupado por 1,00 g de ácido acético a 25oC25° C sob 0,0200 atm é de 11,04 l. Qual é a pressão parcial de dímero na mistura?
Qual é a pressão parcial de dímero na mistura?
 
* Que podemos dizer da validade da equação dos gases perfeitos para estaessa mistura?
 
== Solução ==
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