Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B3: diferenças entre revisões

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Curso de termodinâmica — Índice dos exercícios
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Enunciado

Qual é a concentração, em moles por litro e em moléculas por litro, de um gás perfeito a 25º C sob pressão de 10^-9 atm ( vácuo obtido no laboratório)? Se o gás, considerado como perfeito, for o oxigênio, qual é a sua densidade?

Solução

Os dados:

V = 1 l

P = 10^-9 atm

T = 273 + 25 = 298 K

Número de Avogadro: 6,023 10²³

M do oxigênio = 32

R = 0,08206 l.atm.K^-1.mol^-1

Lei dos gases perfeitos:

PV\;=\;nRT\;\Rightarrow \;\;\;{\frac {n}{V}}={\frac {P}{RT}}

{\frac {n}{V}}\;=\;{\frac {10^{-9}}{0,08206\cdot 298}}\;=4,09\cdot 10^{-11}\;mol/l

O número de moléculas é $4,09\cdot 10^{-11}\cdot 6,023\cdot 10^{23}\;=\;2,5\cdot 10^{13}$ moléculas por litro

A massa específica é $4,09\cdot 10^{-11}\cdot 32\;=\;1,3\cdot 10^{-9}\;g/l\;=\;1,3\;ng/l$

@@ Linha 8: / Linha 8: @@
 Os dados:
-:: V= 1 litro
+::V = 1 l
-::P= 10<sup>-9</sup> atm
+::P = 10<sup>-9</sup> atm
 ::T = 273 + 25 = 298 K
-::N. Avogadro : 6,023 10<sup>23</sup>
+::Número de Avogadro: 6,023 10<sup>23</sup>
-::M do oxygênio = 32
+::M do oxigênio = 32
-::R = 0,08206 L.atm.K<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup>
+::R = 0,08206 l.atm.K<sup>-1</sup>.mol<sup>-1</sup>
 Lei dos gases perfeitos:
-<center><math>PV\;=\;nRT\;\Rightarrow \;\frac{n}{V}=\frac{P}{RT}</math></center>
+<center><math>PV\;=\;nRT\;\Rightarrow\;\; \;\frac{n}{V}=\frac{P}{RT}</math></center>
-<center><math>\frac{n}{V}\;=\;\frac {10^{-9}}{0,08206\cdot 298}\;=4,09 \cdot 10^{-11} mol/litro</math></center>
+<center><math>\frac{n}{V}\;=\;\frac {10^{-9}}{0,08206\cdot 298}\;=4,09 \cdot 10^{-11}\; mol/l</math></center>
-RESULTADO EM MOLES/L
-'''Número de moléculas =''' <math> 4,09\cdot 10^{-11}\cdot 6,023\cdot 10^{23}\;=\;2,5\cdot 10^{13}</math> RESULTADO EM MOLECULAS/L
+O número de moléculas é <math> 4,09\cdot 10^{-11}\cdot 6,023\cdot 10^{23}\;=\;2,5\cdot 10^{13}</math> moléculas por litro
-'''Massa específica'''  = <math>4,09\cdot 10^{-11}\cdot 32\;=\;1,3\cdot 10^{-9}\;g/L\;=\;1,3 ng/L</math>
+A massa específica é <math>4,09\cdot 10^{-11}\cdot 32\;=\;1,3\cdot 10^{-9}\;g/l\;=\;1,3\; ng/l</math>
-RESULATDO DA DENSIDADE
 [[Categoria:Exercícios de termodinâmica|B3]]