Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A3: diferenças entre revisões
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:Chamamos "condições padrões" a pressão de 760 mm de Hg e 0ºC. |
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:Este exercício nos leva à lei de Boyle-Marriote, que estabelece que, para um dado gás, a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante. |
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:No nosso problema do oxigênio |
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[[Categoria:Exercícios de termodinâmica|A3]] |
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Revisão das 19h46min de 8 de julho de 2010
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Enunciado
Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 740 mm de Hg.
Determinar o volume da mesma massa de gás à pressão padrão, a temperatura permanecendo constante.
Solução
- Chamamos "condições padrões" a pressão de 760 mm de Hg e 0ºC.
- Este exercício nos leva à lei de Boyle-Marriote, que estabelece que, para um dado gás, a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante.
- No nosso problema do oxigênio:
Situação inicial: | Situação final: |
Pi = 740 mmHg | Pf = 760 mmHg |
Vi = 5,00 l | Vf = a calcular |
PiVi = 740 x 5 | PfVf = 760 x Vf |
- De acordo com as leis dos gases: PiVi = PfVf