Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A3: diferenças entre revisões

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:Chamamos "condições padrões" a pressão de 760 mm de Hg e 0ºC.
:Chamamos "condições padrões" a pressão de 760 mm de Hg e 0ºC.
:Este exercício nos leva para a lei de Boyle ou de Marriote que estabelece que, para um mesmo gás, a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante.
:Este exercício nos leva à lei de Boyle-Marriote, que estabelece que, para um dado gás, a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante.


:No nosso problema do oxigênio :
:No nosso problema do oxigênio:


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|P<sub>f</sub> = 760 mmHg
|P<sub>f</sub> = 760 mmHg
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|V<sub>i</sub> = 5 L
|V<sub>i</sub> = 5,00 l
|V<sub>f</sub> = a calcular
|V<sub>f</sub> = a calcular
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::De acordo com as leis dos gases: P<sub>i</sub>V<sub>i</sub> = P<sub>f</sub>V<sub>f</sub>


:::<math>V_f \;=\;\frac{5,00*740}{760}= 4,87\; l</math>
::As leis dos gáses: P<sub>i</sub>V<sub>i</sub>=P<sub>f</sub>V<sub>f</sub>


:::<math>V_f \;=\; 5\;*\;\frac{740}{760}= 4,87\; litros</math>


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Revisão das 19h46min de 8 de julho de 2010


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Enunciado

Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 740 mm de Hg.

Determinar o volume da mesma massa de gás à pressão padrão, a temperatura permanecendo constante.

Solução

Chamamos "condições padrões" a pressão de 760 mm de Hg e 0ºC.
Este exercício nos leva à lei de Boyle-Marriote, que estabelece que, para um dado gás, a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante.
No nosso problema do oxigênio:
Situação inicial:              Situação final:            
Pi = 740 mmHg Pf = 760 mmHg
Vi = 5,00 l Vf = a calcular
PiVi = 740 x 5 PfVf = 760 x Vf
De acordo com as leis dos gases: PiVi = PfVf