Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B3: diferenças entre revisões

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Exercícios de termodinâmica Índice

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Enunciado

Qual é a concentração, em moles por litro e em moléculas por litro de um gás perfeito a 25ºC sob pressão de 10-9 atm ( vácuo obtido no laboratório)? Se o gás, considerado como perfeito, for oxigênio, qual é a sua densidade?

Solução

Os dados:

V= 1 litro
P= 10-9 atm
T = 273 + 25 = 298 K
N. Avogadro : 6,023 1023
M do oxygênio = 32
R = 0,08206 L.atm.K-1mol-1

Lei dos gases perfeitos:




núm. de moleculas =


Massa específica =