Curso de termodinâmica/Equilíbrio de fases de um corpo puro

Termodinâmica
Equ.est.	Prim.lei	Entropia	Relações	Equilibro

Por definição, qualquer parte homogenia de um sistema constitui uma fase. Entendemos como parte homogênea qualquer parte do sistema que possui as mesmas propriedades físico-químicas macroscópicas (densidade por exemplo). Assim, nas condições ordinárias, a água pode existir sob três fases: gelo, água líquida e vapor de água. Gelo moído, bem como um iceberg, é um conjunto macroscopicamente homogêneo e constitui então uma só fase. Uma mistura de diversos gases, como o ar, ou de diversos líquidos e sólidos dissolvidos, como o chá ou o vinho, constituem também uma fase única.

A fase na qual um corpo puro se encontra, depende da temperatura e da pressão. Por exemplo, um gás pode ser liquefeito aumentando a pressão à temperatura constante (capítulo 1). Também, um sólido pode fundir esquentando a pressão constante. Representa-se graficamente o estado estável de um corpo puro num diagrama P(T), chamado diagrama de fases. A termodinâmica permite de prever qual é a fase estável de um sistema a temperatura e pressão constantes: é a fase com menor energia livre G. Podemos então construir o diagrama de fases de um corpo puro examinando a variação de G com a temperatura e a pressão.

1. Variação da energia livre com a temperatura e a pressão
2. Pressão de vapor
3. Equação de Clapeyron
4. Diagrama de fases de um corpo puro