Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases: diferenças entre revisões

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a equação de estado. Ela é estabelecida a partir de um modelo do estado
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gasoso (é a teoria cinética dos gases) ou, ainda, a partir de
gasoso (é a teoria cinética dos gases) ou, ainda, a partir de
observações empíricas como as leis de Avogadro , de Boyle e de Charles cuja
observações empíricas como as leis de Avogadro , de lei de Boyle e de Charles cuja combinação leve à equação de estado dos gases perfeitos .</BR>
combinação leve à equação de estado dos gases perfeitos .</BR>
#[[Curso de termodinâmica:Equação de estado dos gases perfeitos|Equação de estado dos gases perfeitos]]
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#[[Curso de termodinâmica:Gases reais|Gases reais]]
#[[Curso de termodinâmica:Gases reais|Gases reais]]

Revisão das 10h47min de 7 de novembro de 2004

Termodinâmica
Equ.est. Prim.lei Entropia Relações Equilibro


Este capítulo é dedicado ao estudo das relações entre os parâmetros que determinam o estado de um gás . Estes parâmetros são a pressão P, o volume V e a temperatura T . A relação que combina estes parâmetros se chama a equação de estado. Ela é estabelecida a partir de um modelo do estado gasoso (é a teoria cinética dos gases) ou, ainda, a partir de observações empíricas como as leis de Avogadro , de lei de Boyle e de Charles cuja combinação leve à equação de estado dos gases perfeitos .

  1. Equação de estado dos gases perfeitos
  2. Gases reais
  3. Equação de estado de Van der Waals
  4. Estados correspondentes
  5. Outras equações de estado