Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases: diferenças entre revisões
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#[[Curso de termodinâmica Equação de estado dos gases perfeitos|Equação de estado dos gases perfeitos]] |
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#[[Curso de termodinâmica Gases reais|Gases reais]] |
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#[[Curso de termodinâmica Equação de estado de Van der Waals|Equação de estado de Van der Waals]] |
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#[[Curso de termodinâmica Estados correspondentes|Estados correspondentes]] |
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#[[Outras equações de estado |
#[[Curso de termodinâmica Outras equações de estado|Outras equações de estado]] |
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Revisão das 19h54min de 6 de agosto de 2004
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| Equ.est. | Prim. lei | Entropia | Relações | Equilibro |
Este capítulo é dedicado ao estudo das relações entre os parâmetros
que determinam o estado de um gás . Estes parâmetros são a pressão P, o
volume V e a temperatura T . A relação que combina estes parâmetros se chama
a equação de estado. Ela é estabelecida a partir de um modelo do estado
gasoso (é a teoria cinética dos gases) ou, ainda, a partir de
observações empíricas como as leis de Avogadro , de Boyle e de Charles cuja
combinação leve à equação de estado dos gases perfeitos .