Curso de termodinâmica/Equação de estado dos gases: diferenças entre revisões

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Revisão das 00h25min de 6 de agosto de 2004

Termodinâmica
Equ. est.	Prim. lei	Entropia	Relações	Equilibro

Este capítulo é dedicado ao estudo das relações entre os parâmetros que determinam o estado de um gás . Estes parâmetros são a pressão P, o volume V e a temperatura T . A relação que combina estes parâmetros se chama a equação de estado. Ela é estabelecida a partir de um modelo do estado gasoso (é a teoria cinética dos gases) ou, ainda, a partir de observações empíricas como as leis de Avogadro , de Boyle e de Charles cuja combinação leve à equação de estado dos gases perfeitos .

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 Este capítulo é dedicado ao estudo das relações entre os parâmetros
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 observações empíricas como as leis de Avogadro , de Boyle e de Charles cuja
 combinação leve à equação de estado dos gases perfeitos .</BR>
+# [[Equação de estado dos gases perfeitos (Termodinâmica)| Equação de estado dos gases perfeitos]]
+# [[Gases reais (Termmodinâmica| Gases reais]]
-#[[Equação de estado dos gases perfeitos (Termodinâmica)| Equação de estado dos gases perfeitos]]
+# [[Equação de estado de Van der Waals (Termodinâmica)| Equação de estado de Van der Waals]]
+# [[Estados correspondentes (Termodinâmica)| Estados correspondentes]]
-#[[Gases reais (Termmodinâmica| Gases reais]]
-#[[Equação de estado de Van der Waals (Termodinâmica)| Equação de estado de Van der Waals]]
-#[[Estados correspondentes (Termodinâmica)| Estados correspondentes]]
 #[[Outras equações de estado (Termodinâmica)| Outras equações de estado]]