Química: Transformações químicas e energia térmica

De Wikibooks

Tabela de conteúdo 1 Transformações químicas e energia térmica 1.1 Calor nas transformações químicas 1.2 Entalpia 1.3 Princípio da conservação da energia 1.4 Energia de ligação

[editar] Transformações químicas e energia térmica

[editar] Calor nas transformações químicas

[editar] Entalpia

A entalpia de um sistema químico corresponde à "quantidade de calor" desse sistema, isto é, a energia nele contida. É representada pelo símbolo H.

Num processo a pressão constante, a entalpia é definida como:

H = U+ PV

A variação da energia interna de um sistema é definida como:

ΔU = w + q

ΔH = ΔU + ΔPV = ΔU - w = q

Logo:

q = H₂ - H₁ = ΔH

Não é possível medir directamente a entalpia absoluta de um sistema. No entanto, é possível medir variações da entalpia (ΔH) medindo variações de temperatura, que correspondem a perdas ou ganhos de calor.

[editar] Princípio da conservação da energia

[editar] Energia de ligação

Esta página é somente um esboço. Ampliando-a você ajudará a melhorar o Wikilivros.