Exercícios de termodinâmica:B3

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Curso de termodinâmica — Índice dos exercícios
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[editar] Enunciado

Qual é a concentração, em moles por litro e em moléculas por litro de um gás perfeito a 25ºC sob pressão de 10-9 atm ( vácuo obtido no laboratório)? Se o gás, considerado como perfeito, for oxigênio, qual é a sua densidade?

[editar] Solução

Os dados:

V= 1 litro
P= 10-9 atm
T = 273 + 25 = 298 K
N. Avogadro : 6,023 1023
M do oxygênio = 32
R = 0,08206 L.atm.K-1mol-1

Lei dos gases perfeitos:


PV\;=\;nRT\;\Rightarrow \;\frac{n}{V}=\frac{P}{RT}


\frac{n}{V}\;=\;\frac {10^{-9}}{0,08206\cdot 298}\;=4,09 \cdot 10^{-11} mol/litro

RESULTADO EM MOLES/L

Número de moléculas = 4,09\cdot 10^{-11}\cdot 6,023\cdot 10^{23}\;=\;2,5\cdot 10^{13} RESULTADO EM MOLECULAS/L


Massa específica = 4,09\cdot 10^{-11}\cdot 32\;=\;1,3\cdot 10^{-9}\;g/L\;=\;1,3 ng/L RESULATDO DA DENSIDADE

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