Exercícios de termodinâmica:A38
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[editar] Enunciado
A pressão de vapor da água a 80ºC é de 355 mm Hg. Um recipiente de 100 ml contém oxigênio saturado em água a 80oC sendo que a pressão total do gás é de 760 mm Hg.
O conteúdo do recipiente é transferido por bombeamento num recipiente de 50 ml à mesma temperatura.
Qual é a pressão parcial de oxigênio e de vapor de água e qual é a pressão total após o equilíbrio? Negligenciar o volume de qualquer quantidade de água que poderia condensar.
[editar] Solução
A pressão de vapor é independente da pressão total , só depende da temperatura.
Assim a pressão parcial de vapor de água nas condições finais é de 355 mm Hg.
Nas condições iniciais, a pressão parcial de oxigênio é de 760 - 355 = 405 mm Hg .
Dividindo por dois o volume , levamos a pressão de oxigênio a 810 mm Hg .
A pressão total final será de 355 + 810 = 1165 mm Hg.
