Exercícios de termodinâmica:A3

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Curso de termodinâmica — Índice dos exercícios
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[editar] Enunciado

Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 740 mm de Hg.

Determinar o volume da mesma massa de gás à pressão padrão , a temperatura ficando constante.


[editar] Solução

Chamamos "condições padrões" a pressão de 760 mm de Hg e 0ºC.
Este exercício nos leva para a lei de Boyle ou de Marriote que estabelece que, para um mesmo gás, a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante.
No nosso problema do oxigênio :
Situação inicial:              Situação final:            
Pi = 740 mmHg Pf = 760 mmHg
Vi = 5 L Vf = a calcular
PiVi = 740 x 5 PfVf = 760 x Vf


As leis dos gáses: PiVi=PfVf


V_f \;=\; 5\;*\;\frac{740}{760}= 4,87\; litros
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