Exercícios de termodinâmica:A27

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Curso de termodinâmica — Índice dos exercícios
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[editar] Enunciado

Um recipiente de 200 ml contem oxígênio a 200 mmHg de pressão e um outro de 300ml,contem nitrogênio a 100 mmHg. Os dois recipientes são conectados para misturar os gases. Supondo nenhuma mudança de temperatura, qual é a pressão parcial de cada gás na mistura final?


[editar] Solução

O volume da mistura é de 200 + 300 = 500 ml.

para oxigênio P_f\;=\;P_i\cdot\frac{V_i}{V_f}\;=\;200\cdot \frac{200}{500}\;=\;80 mmHg

para nitrogênio P_f\;=\;P_i\cdot\frac{V_i}{V_f}\;=100\cdot\frac{300}{500}\;=\;60 mmHg

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