Curso de termodinâmica/Entalpia

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Primeira lei da da termodinâmica
Primeira lei	Trabalho	Entalpia	C.calorífica	G. perfeitos	Termoquímica	Metabolismo

No intuito de estudar o mais simplesmente possível as variações de energia de um sistema , mantemos um maximo de parâmetros constantes. Por exemplo, executa-se medições com volume ou com temperatura constantes. Como todos os sistemas em contato com a atmosfera são evidentemente mantidos a pressão constante, os estudos isóbaros são de interesso prático importante.

Transformações executadas a volume constante :

$\delta w\;=\;-PdV\;=\;0$

$dE\;=\;\delta q$

$\Delta E\;=\;Q_V$

o que liga um parâmetro mensurável, $\;Q_V$ , a mudança de energia do sistema E. Ao contrário de Q, Q_V é uma função de estado.

Transformações executadas a pressão constante :

$\delta w\;=\;-PdV$

$w\;=\;\int_{V{inicial}}^{V{final}}-PV\;=\;-P\int dV\;=\;-P\Delta V\;=\;-P(V_{final}-V_{final})$

$dE\;=\;\delta q\;+\;\delta w$

$\Delta E\;=\;(E_{final}-E_{inicial})\;=\;Q_p-P\Delta V$

$Q_p\;=\;\Delta E\;+\;P\Delta V\;=\;\Delta (E+PV)$

Define-se uma nova função , H , chamada entalpia por:

$H\;=\;E\;+\;PV$

H é uma função de estado, visto que é uma combinação linear de funções de estado. A sua diferencial total é então exata. Então para qualquer transformação a pressão constante :

$\Delta H\;=\;Q_p$

onde $\;Q_p$ é um parâmetro mensurável. $\;Q_p$ é uma função de estado .

Uma transformação qualquer acompanhada de uma mudança de pressão provoca geralmente uma mudança da entalpia do sistema mas, neste caso, H não é igual à energia trocada entre o sistema e seu meio ambiente .

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