Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/B4

Origem: Wikilivros, livros abertos por um mundo aberto.


Curso de termodinâmicaÍndice dos exercícios
B1  B2  B3  B4  B5  B6  B7  B8  B9  B10  B11  B12 

Enunciado[editar | editar código-fonte]

O ácido acético (M = 60,05 g.mol-1) gasoso contém uma quantidade importante de dímero ((CH3COOH)2) estabilizado por ligações de hidrogênio. Supondo que a mistura de gás obedece à equação de estado dos gases perfeitos, calcular:

  • A densidade do vapor sob 1 atm a 118.5° C é de 3.15 g.-1. Qual é então a proporção de dímero no gás?
  • O volume ocupado por 1,00 g de ácido acético a 25° C sob 0,0200 atm é de 11,04 l. Qual é a pressão parcial de dímero na mistura?
  • Que podemos dizer da validade da equação dos gases perfeitos para essa mistura?

Solução[editar | editar código-fonte]

  • A-1 - Calcular a massa molar média:




  • A-2 - Calcular a proporção de dímero:





Resolvendo o sistema de equações, obtemos:


  • B-1- Calcular a pressão parcial se o gás for perfeito:



  • B-2 - Calcular a pressão a partir dos dados:




  • B-3 - Calcular a fração molar do dímero como em a-
  • B-4 - Procurar a pressão parcial do dimero:
  • C - Os dois resultados obtidos (0,014 e 0, 017) mostram que o ácido acético não tem comportamento ideal. A taxa de dimerização varia com a pressão e a temperatura.