Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A38
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Enunciado[editar | editar código-fonte]
A pressão de vapor da água a 80º C é de 355 mmHg. Um recipiente de 100 ml contém oxigênio saturado em água a 80°C, sendo que a pressão total do gás é de 760 mmHg. O conteúdo do recipiente é transferido por bombeamento para um recipiente de 50 ml à mesma temperatura. Qual é a pressão parcial de oxigênio e de vapor de água e qual é a pressão total após o equilíbrio? Negligenciar o volume de qualquer quantidade de água que poderia condensar-se.
Solução[editar | editar código-fonte]
A pressão de vapor é independente da pressão total, só depende da temperatura. Assim, a pressão parcial de vapor de água nas condições finais é de 355 mmHg.
Nas condições iniciais, a pressão parcial de oxigênio é de 760 - 355 = 405 mmHg
Dividindo por dois o volume, levamos então a pressão de oxigênio a 810 mmHg.
A pressão total final será de 355 + 810 = 1165 mmHg