Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A25

Curso de termodinâmica — Índice dos exercícios
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Enunciado[editar | editar código-fonte]

Uma mistura de gases a 760 mmHg contem 65.0% de nitrogênio, 15% de oxigènio e 20% de dióxido de carbono (percentuais do volume total). Qual é a pressão parcial de cada gás?

Solução[editar | editar código-fonte]

Segunda a lei de Dalton, a pressão parcial dum gás numa mistura é igual à pressão que seria observada se o gás estivesse sozinho na mistura.

Assim, a pressão parcial de nitrogênio é de 65% da pressão total de 760 mmHg = 494 mmHg.

P_oxigênio = 760 x 0,15 = 114 mmHg

P_{dióxido de carbono} = 760 x 0,20 = 152 mmHg